【100所名校】河南省信阳高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
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2018-2019学年河南省信阳高级中学

高二上学期期中考试化学试题

化学

注意事项:

1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

  一、单选题

  1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

  A.100mL 1mol∙L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3总数为0.1NA

  B.1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NA

  C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

  D.0.1L 3mol·L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 NA

  2.现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是

  ① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ • mol-1

  ② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ • mol-1

  ③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ • mol-1

  A.以上三个反应中,只有①是放热反应

  B.反应②的作用是仅为反应③提供还原剂

  C.用这种方法得到的是纯净的锌单质

  D.反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=("a" +b+2c)/2 kJ • mol-1

  3.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示,其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价),N2O4作氧化剂,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑,下列叙述错误的是

  A.燃烧反应放出的巨大能量,把火箭送入太空

  B.每生成1mol N2,该反应转移电子8mol

  C.N2既是氧化产物也是还原产物,CO2是氧化产物

  D.此反应中R的分子式为C2H8N2

  4.碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是

  A.电池工作时,锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

  C.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g

  D.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极

  5.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

  A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

  B.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3

  C.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深

  D.合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)

  6.下列事实与对应的方程式不符合的是

  A.自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3 ,H2CO3H++HCO3-

  B."NO2球"浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) (红棕色)N2O4 (g) (无色) ΔH<0

  C.甲烷的燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

  D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O

  7.下列事实说明HNO2为弱电解质的是

  ①0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1;

  ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ;

  ③用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗;

  ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

  ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2;

  ⑥HNO2不稳定,易分解

  A.①②③⑤ B.①② C.①②⑥ D.①②④⑤

  8.下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L:①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。下列说法不正确的是

  A.c(S2―)由大到小是:③>①>②>④

  B.溶液pH由大到小的是:③>②>④>①

C.在H2S 和NaHS混合液中:2c(Na+)=c(H2S)+c(HS―)+c(S2―)