第三节　化学反应热的计算

A组

1.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)　ΔH3,则ΔH3为(　　)

A.-252.9 kJ·mol-1 B.+252.9 kJ·mol-1

C.-604.5 kJ·mol-1 D.+604.5 kJ·mol-1

解析:由盖斯定律可知ΔH3=4ΔH2-ΔH1=(-285.8kJ·mol-1)×4+890.3kJ·mol-1=-252.9kJ·mol-1。

答案:A

2.已知热化学方程式:

①C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　)

A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1

C.+1 301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1

解析:热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:

　　2×②+③-①=④。

　　所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=-2×393.5kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1+1301.0kJ·mol-1=+228.2kJ·mol-1。

答案:A

3.已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1,Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+1/2O2(g)

ΔH=-226 kJ·mol-1。

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(　　)

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.如图所示可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)　ΔH>-452 kJ·mol-1

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

解析:A选项中燃烧热单位错误,应为kJ·mol-1;B项图中没有表示出ΔH=-566kJ·mol-1时,对应的反应物与生成物物质的量的关系及聚集状态,B项错;由于2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g)　ΔH=-452kJ·mol-1,固态CO2转化为气态CO2