第1节　弱电解质的电离

　　练基础落实

　　1．关于强、弱电解质的叙述正确的是(　　)

　　A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

　　B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

　　C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

　　D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

　　答案　C

　　解析　A项，部分共价化合物是强电解质；B项，强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子；D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱无关。

　　2．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)

　　①自来水　②0.5 mol·L－1盐酸　③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液

　　A．①② B．②④ C．③④ D．②③

　　答案　B

　　解析　离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

　　3．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是(　　)

　　A．加水后，溶液中n(OH－)增大

　　B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

　　C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

　　D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少

　　答案　A

　　解析　A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH)增大。

　　练方法技巧

　　4．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(　　)

　　A．弱酸溶液产生较多的氢气

　　B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气