2018-2019学年天津市实验中学

高三上学期第二阶段月考化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　一、单选题

　　1．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

　　A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

　　B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

　　C．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

　　D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

　　2．常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是

　　A．加入过量NaOH溶液：Na＋、AlO2－、OH－、SO42－

　　B．加入过量氨水：NH4＋、Al3＋、OH－、SO42－

　　C．通入过量Cl2：Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－

　　D．通入过量SO2：Fe2＋、H＋、SO32－、SO42－

　　3．X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素，X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物，Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍，等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍，则以下说法错误的是

　　A．氢化物的稳定性为Y>Z

　　B．X2Y2的电子式为

　　C．WY2中既含有共价键又含有离子键

　　D．WX2能与X2Y反应生成X2

　　4．已知H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是

　　A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl

　　B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1

　　C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+

　　D．若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化

　　5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

　　A．正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2

　　B．放电过程中，Li+向负极移动

　　C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

　　D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb

　　6．下列实验操作和现象正确的是

操作 现象 结论 A 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性Cl＞S B 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定是Cl2 C 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 溶液变黄色 氧化性H2O2＞Fe3＋ D 向稀硫酸中加入铜片，然后通入Cl2加热 先无明显现象，通入加热后变蓝 氧化性：稀硫酸＞Cu2＋ 7．x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：