第3课时　物质的量在化学方程式计算中的应用

课后篇巩固提升

基础巩固

1.等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在金属C的生成物中,该金属的化合价为(　　)

A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价

解析:VB=2VC,VA=VB+VC=3VC,根据得失电子守恒,A失去的电子数为C的3倍,金属最外层电子数一般小于4,故A的化合价为C的3倍,C的化合价只能为+1价。

答案:A

2.将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为(　　)

A.32 g B.6.4 g C.0.64 g D.3.2 g

解析:n(CuSO4)=0.100 L×0.1 mol·L-1=0.01 mol,由CuSO4+FeFeSO4+Cu,可知n(Cu)=n(CuSO4)=0.01 mol,m(Cu)=0.01 mol×64 g·mol-1=0.64 g。

答案:C

3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L,生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后,溶液体积不变)(　　)

A.1 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1

C.1.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1

解析:设NaAlO2物质的量浓度为c,则

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2　+　3H2↑

2 mol 3×22.4 L

0.5 L·c 6.72 L

　　2 mol∶(0.5 L·c)=(3×22.4 L)∶6.72 L

解得c=0.4 mol·L-1。