第3节 离子键、配位键与金属键

　　1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(　　)

　　A．CaC2　　　　　　　　 B．CaCl2

　　C．H2O2 D．NaClO

　　解析：选A　A项电子式为 ，其中含离子键、非极性键；B项中只含离子键；C项中含极性键、非极性键；D项中含有离子键和极性共价键。

　　2．下列物质不是配合物的是(　　)

　　A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl

　　C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH

　　解析：选A　含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，NaCl中只含有离子键，故不是配合物。

　　3．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是(　　)

　　A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线

　　C．用铂金做首饰 D．铁易生锈

　　解析：选D　用铁制品做炊具利用金属的导热性；用金属铝制成导线利用金属的导电性；用铂金做首饰利用金属的延展性；三者均是由于金属阳离子与自由电子形成的金属键有关。铁易生锈与原子的还原性以及所处的周围介质的酸碱性有关。

　　4．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　)

　　A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电

　　C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水

　　解析：选B　NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl在熔融状态产生自由移动的离子，即说明NaCl晶体中存在离子键。

　　5．下列各组物质中，化学键类型相同的是(　　)

　　A．HI和NaI B．NaF和KCl

　　C．Cl2和KCl D．NaCl和NaOH

　　解析：选B　HI、NaI中化学键分别为共价键、离子键；NaF、KCl中均为离子键；Cl2中为共价键，NaCl中为离子键，NaOH中为离子键、共价键。

　　6．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是(　　)

　　A．H、O、C B．Na、S、O

C．H、N、O D．H、S、O