课时跟踪检测（十三） 硫酸亚铁铵的制备

　　1．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是(　　)

　　A．浓硝酸　　　　　　　　　　 B．硫酸亚铁

　　C．高锰酸钾 D．工业盐酸

　　解析：选B　久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应生成NO2，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色；久置的KMnO4溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4MnO＋4H＋===4MnO2＋3O2↑＋2H2O；工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3＋杂质；硫酸亚铁在空气里，Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋，而使溶液显黄色。

　　2．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对反应产品纯度影响不大的是(　　)

　　A．油污 B．铁锈

　　C．锌 D．硫化物

　　解析：选B　铁屑中含有油污会阻碍硫酸与铁的接触而影响反应速率；铁屑中含有铁锈，铁锈溶于硫酸生成硫酸铁后，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，因此，铁屑中含有铁锈对反应及产品纯度影响不大；铁屑中含有锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌影响产品纯度；铁屑中含有硫化物(FeS)，与硫酸反应生成有毒的硫化氢气体。

　　3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为(　　)

　　A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeO

　　C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3

解析：选A　铁屑溶于过量的稀硫酸，发生反应：Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑反应后过滤，滤液中应为FeSO4和H2SO4。加入硝酸后的反应为3FeSO4＋4HNO3===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O即溶液中Fe2＋转变为Fe3＋。加入过量氨水时，除中和H2SO4外还将生成红褐色的Fe(OH)3沉淀：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，加热沉淀物至质量不再发生变化，则Fe(OH)3完全分解：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O，所得残渣为红棕色的Fe2O3。