第2课时　金属的腐蚀与防护

A组

1.以下现象与电化学腐蚀无关的是(　　)

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

D.银质奖牌久置后表面变暗

解析:选项A中黄铜(铜锌合金)可以构成原电池,被腐蚀的金属应是金属性较强的锌而不是铜,所以不会产生铜绿。B中生铁中含有碳,可以构成原电池从而使铁腐蚀生锈。C中铁与铜接触构成原电池,铁比铜活泼,铁被腐蚀生成铁锈。选项D中银质奖牌是由较纯的银制作的,不构成原电池,久置后变暗是与空气中的物质发生氧化还原反应的原因。

答案:D

2.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(　　)

解析:A、B、D都形成原电池,铁作负极,腐蚀速率加快;C中铁表面镀铜,铁被保护不易被腐蚀。

答案:C

3.家用炒菜锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是(　　)

A.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

B.2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2

C.2H2O+O2+4e-4OH-

D.Fe-3e-Fe3+

解析:家用铁锅中Fe、C构成原电池的两极。用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑是因为在潮湿的环境中铁发生电化学腐蚀。负极:Fe-2e-Fe2+,正极:2H2O+O2+4e-4OH-,总反应:2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2不稳定又被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3,反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,Fe(OH)3也能分解生成铁锈。A、B、C正确。

答案:D

4.电镀可以使物品更加美观,也可以起到保护物品的作用。下列几种电镀制品的镀层损坏后,金属腐蚀的速率最快的是(　　)

A.镀铝塑料 B.铁制食品罐头盒(镀锡)

C.白铁水桶(镀锌) D.镀银铜质奖章

解析:关键是看,镀层损坏后,暴露出的金属与镀层能否形成原电池,暴露出的金属是否作为原电池的负极。A项塑料不会被腐蚀;B项Fe为原电池负极,锡为原电池的正极,加速Fe的腐蚀;C项Zn为原电池的负极,铁为原电池的正极,铁被保护起来;D项Cu为原电池的负极,Ag为原电池的正极,加速了铜的腐蚀。但由于Fe比Cu更易失去电子,所以腐蚀最快的是B中的铁。

答案:B

5.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)