离子键 离子晶体第1课时

一．选择题（共13小题）

1．下列属于含有共价键的离子化合物的是（　　）

A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2SO4

2．下列说法正确的是（　　）

A．硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化

B．由于SiO2的分子间作用力比CO2大，导致SiO2的熔点比CO2高

C．氢与其它元素只能形成共价化合物

D．强电解质都是离子化合物

3．下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（　　）

A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．其水溶液能导电

D．其固体不导电，熔融状态能导电

4．下列说法正确的是（　　）

A．NaHCO3晶体中含有离子键和共价键，溶于水时只破坏离子键

B．单质硫为原子晶体，熔融时破坏共价键

C．HCl属于共价化合物，液态HCl不能导电

D．CCl4和PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构

5．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）

A．KBr B．Na2O2 C．HBr D．N2

6．下列说法不正确的是（　　）

A．离子晶体的晶格能越大离子键越强

B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大

D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

7．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是（　　）

A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外