课时分层作业(十七)　盐类的水解

　　(建议用时：45分钟)

　　[基础达标练]

　　1．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)

　　A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离

　　B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

　　C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解

　　D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小

　　B　[盐类水解促进水的电离，A项正确；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO－水解能生成CH3COOH，B项错误；溶液中NH水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH的水解，C项正确；加热CH3COONa溶液，CH3COO－的水解程度增大，[CH3COO－]减小，[Na＋]不变，则的值变小，D项正确。]

　　2．a mol·L－1Na2SO3溶液和a mol·L－1NaHSO3溶液的pH的大小关系是(　　)

　　A．前者大　　　　　　　 B．相等

　　C．前者小 D．不能确定

　　A　[对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即"越弱越水解"，故其pH越大。]

　　3．某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是(　　)

　　A．加入CH3COONa　　 B．加入AgNO3

　　C．加FeCl3固体 D．降温

A　[CH3COONa溶液显碱性，能促进FeCl3的水解；加入AgNO3溶液不