第2节 水的电离和溶液的酸碱性
第2课时 溶液pH的计算
一、单项选择题
1.等体积混合0.1 mol·L-1的盐酸和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于( D )
A.2.0 B.12.3
C.1.7 D.12.0
解析:该题是酸碱混合的计算,首先要判断哪种物质过量。盐酸的c(H+)=0.1 mol·L-1,Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.06 mol·L-1×2=0.12 mol·L-1,故碱过量,又因等体积混合,可求出溶液中c(OH-)。
c(OH-)==0.01 mol·L-1
故pH=-lgc(H+)=14+lg0.01=12。
2.一定温度下,取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL,分别用蒸馏水稀释至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是( B )
A.NaOH溶液的pH大于氨水的pH
B.NaOH溶液的pH小于氨水的pH
C.两溶液的pH相等
D.无法判别两溶液pH的相对大小
解析:氨水稀释后,NH3·H2ON+OH-,上述平衡右移,使n(OH-)增大,最终,NaOH溶液中c(OH-)小于氨水中c(OH-)。
3.将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后,溶液中c(OH-)最接近于( D )
A.0.5×(10-8+10-10)mol·L-1 B.(10-8+10-10)mol·L-1
C.(1×10-5-5×10-14)mol·L-1 D.2×10-10mol·L-1
解析:不同浓度的酸混合时,一定要先计算混合后溶液中的c(H+),再根据水的离子积计算溶液中的c(OH-)。计算时若无温度说明,取25℃,且忽略混合时溶液体积的变化,