湘潭凤凰中学2018年下学期高二第三次月考

化　学 试 题(理科)

时量：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确选项，18*3=54分）

1. 下列说法正确的是

A. 需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应

B. 应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变

C. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

D. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

2. 下列热化学方程式中，正确的是

A. 标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 反应的热化学方程式可表示为：

HCl (aq)＋NaOH(aq)=== NaCl＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 标准状态下，1 mol H2完全燃烧放热 142.9 kJ ，反应的热化学方程式可表示为：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

3. 25 ℃时，向足量稀H2SO4中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ，如果向足量Ba(OH)2稀溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的热化学方程式为

A. Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－0.72 kJ·mol－1