2018-2019学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时) 作业
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  第三章 水溶液中的离子平衡

  第二节 水的电离和溶液的酸碱性

  第1课时 水的电离溶液的酸碱性pH

  

  1.下列说法正确的是(  )

  A.水的电离方程式:H2O===H++OH-

  B.升高温度,水的电离程度增大

  C.在NaOH溶液中没有H+

  D.在HCl溶液中没有OH-

  解析:A应为,不能用===,错误;B因水的电离吸热,升温电离程度增大,正确;任何溶液中都既有H+,又有OH-,所以C、D均错。

  答案:B

  2.常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是(  )

  A.1.0×10-14 B.1.0×10-13

  C.1.32×10-14 D.1.32×10-15

  解析:水的离子积只与温度有关,与溶液的酸、碱性无关。常温下,KW=1.0×10-14。

  答案:A

  3.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(  )

  A.NaHSO4 B.NaCl

C.HCl D.Ba(OH)2