2018-2019学年江西省南昌市第二中学

高二上学期期中考试化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　一、单选题

　　1．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是

　　A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35g

　　B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL

　　C．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11

　　D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

　　2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

　　A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

　　B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

　　C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2

　　D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

　　3．以下自发反应可以用熵判据来解释的是

　　A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

　　B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1

　　C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

　　D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

　　4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1(a＞0)，其反应机理是

　　① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢

　　下列有关该反应的说法正确的是

　　A．该反应的速率主要取决于①的快慢

　　B．NOBr2是该反应的催化剂

　　C．增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

　　D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1

　　5．下列关于0.10 mol·L-1 KHSO3溶液的说法正确的是

　　A．25℃时,加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

　　B．溶质的电离方程式为KHSO3 = K++H++SO32−

　　C．温度升高,c(HSO3−)增大

　　D．离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3−)+c(SO32−)

　　6．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是

　　A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

　　B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小

　　C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

　　D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

　　7．加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为

　　A．4.25 B．8.5 C．17 D．22.5

　　8．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：

化学键 C-H C=C H-O C-C C-O 键能/kJ·mol-1 413 615 463 348 351 　　下列说法错误的是

　　A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

　　B．相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

　　C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

　　D．上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

9．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度[c(M)]随时间(t)的变化如下图所示。下列说法错误的是