第三节　化学反应的速率和限度

　　第1课时　化学反应的速率

对点训练

　　知识点一　化学反应速率的概念与表示

　　1．关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

　　A．化学反应速率可表示反应进行的程度

　　B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

　　C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

　　D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

　　2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是(　　)

　　A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

　　B．用B表示的反应速率是0.005 mol/(L·s)

　　C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

　　D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小

　　知识点二　化学反应速率的计算和比较

3．反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此时间段反应的平均速率为(　　)

　　A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)

　　B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

　　C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)

　　D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

　　4．已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：

　　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)

　　起始浓度(mol/L) 1.0 3.0 0.2

　　2 s末浓度(mol/L) 0.6 1.8 1.0

　　4 s末浓度(mol/L) 0.4 1.2 1.4

　　当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列说法中，错误的是(　　)

　　A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol/(L·s)

　　B．前2 s内氨气的平均反应速率为0.4 mol/(L·s)

　　C．前4 s内氨气的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

　　D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)

　　5. X、Y、Z三种气体进行反应3X＋Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率为：

　　①v(X)＝1 mol·L－1·s－1；

　　②v(Y)＝0.5 mol·L－1·s－1；

　　③v(Z)＝0.5 mol·L－1·s－1。

　　这三种情况下反应的速率大小情况为(　　)

　　A．③＞②＞① B．②＞①＞③

　　C．①＞②＞③ D．③＞①＞②

　　知识点三　影响化学反应速率的因素

　　6．为了加快反应2H2O2===2H2O＋O2↑的速率，下列方法中不可行的是(　　)

　　A．增加同浓度H2O2溶液的量

B．升高温度