第1节 弱电解质的电离 过关训练试题

　　（考试时间：45分钟 满分：100分）

　　一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

　　1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)

　　A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

　　B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

　　C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同

　　D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

　　【答案】　B

　　【解析】：强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。

　　2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

　　①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体

　　A．①②③⑤　 B．③⑥

　　C．③　 D．③⑤

　　【答案】　C

　　【解析】：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。

　　3．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断中正确的是(　　)

A．其溶液的pH＝13