第1课时　弱电解质的电离平衡

A组

1.相同温度下,下列各物质导电能力最强的是(　　)

A.1 000 mL 0.1 mol·L-1 KOH

B.2 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH

C.100 mL 0.1 mol·L-1 HF

D.100 mL 0.1 mol·L-1 K2SO4

解析:电解质溶液导电性强弱决定于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数,与溶液体积大小无关。

答案:D

2.根据表中数据(均在同温、同压下测定)

酸 HX HY HZ "物质的量浓度" /("(" mol"·" L^("-" 1) ")" ) 0.1 0.2 0.3 "电离平衡常数" /("(" mol"·" L^("-" 1) ")" ) 7.2×10-4 1.8×10-4 1.8×10-5

可得出弱电解质强弱顺序正确的是(　　)

A.HX>HY>HZ B.HZ>HY>HX

C.HY>HZ>HX D.HZ>HX>HY

解析:电离平衡常数与浓度无关,在同一温度下,电离平衡常数越大,表示弱电解质的电离能力越强。

答案:A

3.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(单位为mol·L-1),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

A.K(HF)=7.2×10-4 mol·L-1

B.K(HNO2)=4.9×10-10 mol·L-1

C.根据其中两个反应即可得出结论

D.K(HCN)

解析:相同温度下,弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一;根据第一个、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为:HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其对应数据依次为K(HF)=7.2×10-4 mol·L-1、K(HNO2)=4.6×10-4 mol·L-1、K(HCN)=4.9×10-10 mol·L-1。

答案:B

4.300多年前,英国科学家罗伯特·波义耳偶然捕捉到一种奇特的现象:不小心将盐酸滴到紫罗兰鲜花上花儿更红了,后来又经过大量实验发现了酸碱指示剂。化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡,故可用作酸碱指示剂。

HIn(aq)H++In-(aq)

红色　　　　　　黄色

有浓度为0.02 mol·L-1的下列物质的溶液,其中能使指示剂显红色的是(　　)

①HCl　②NaOH　③NaCl　④NaHSO4　⑤NH3·H2O

A.①②⑤ B.②⑤

C.①④ D.②③⑤

解析:若使指示剂显红色,则HIn浓度增大,故应使该弱电解质的电离平衡左移,主要通过增大[H+]而实现,能使[H+]增大的只有HCl和NaHSO4。

答案:C

5.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是0(　　)

A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO_4^2"-"

B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO_3^2"-"

C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-