第一章　第二节　第2课时

　　基 础 巩 固

　　一、选择题

　　1．下列说法中正确的是(　C　)

　　A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化

　　B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果

　　C．依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区

　　D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

　　解析：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D错误。

　　2．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是(　B　)

　　A．ns2np3　 B．ns2np4

　　C．ns2np5　 D．ns2np6

　　解析：具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。

　　3．下列关系中正确的是(　A　)

　　A．电负性O>S>As，原子半径r(O)

　　B．电负性O

　　C．电负性Or(S)>r(As)

　　D．电负性O>S>As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)

　　解析：O、S、As非金属性逐渐减弱，故电负性O>S>As；由于其所在周期不同，故原子半径r(O)

　　4．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　A　)

解析：同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错；H