第2节　研究物质性质的方法和程序

第1课时　研究物质性质的基本方法

课后篇巩固提升

1.不可能通过观察法了解的金属钠的性质是(　　)

A.钠是一种银白色金属

B.钠的熔点为97.81 ℃,密度为0.97 g·cm-3

C.钠与H2O剧烈反应

D.钠室温下氧化和在空气中燃烧得到的产物不同

解析通过切割金属钠可知钠是银白色金属,质软;钠与H2O剧烈反应,可通过反应现象观察到。钠的熔点和密度不能通过观察法了解。钠在室温下氧化可得白色固体Na2O,钠燃烧可得淡黄色固体Na2O2,可通过观察产物颜色知道产物不同。

答案

2.在实验室里,钠应该保存在煤油中的原因是(　　)

①钠易与氧气反应　②钠易与氮气反应　③钠易与水反应　④钠的密度比水的小　⑤钠不与煤油反应

⑥煤油比钠的密度小,钠放入其中可与空气隔绝

A.①②③ B.③④⑥

C.①④⑤ D.①③⑤⑥

解析结合钠的性质分析可知,钠保存在煤油中是为了隔绝空气,并防止与水反应,则①③⑤⑥与其有关。选项D符合题意。实验室中的钠还可保存在石蜡中。

答案D

3.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是(　　)

A.钠熔成小球并在液面上到处游动

B.有气体生成

C.溶液中有银白色金属析出

D.溶液变浑浊

解析钠与饱和澄清石灰水反应,随着水的消耗及反应放热使溶液温度升高,从而使Ca(OH)2析出,故溶液变浑浊,溶液中不会有银白色金属析出。

答案C

4.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属先熔化　②在空气中燃烧,放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

解析金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为光亮的小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的Na2O2。