第一章 化学反应与能量

　　第三节 化学反应热的计算

　　1．在298 K时下述反应的有关数据：

　　C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

　　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

　　则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)

　　A．＋283.5 kJ·mol－1 B．＋172.5 kJ·mol－1

　　C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1

　　解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

　　ΔH＝2ΔH1＝－221 kJ·mol－1①

　　CO2(g)===C(s)＋O2(g)　ΔH－ΔH2＝＋393.5 kJ·mol－1②

　　依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

　　ΔH＝－221 kJ·mol－1＋393.5 kJ·mol－1＝＋172.5 kJ·mol－1。

　　答案：B

　　2．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)

　　A．A→F，ΔH＝－ΔH6

　　B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|