课时分层作业(十)　反应条件对化学平衡的影响

　　(建议用时：45分钟)

　　[基础达标练]

　　1．下列事实能用勒·夏特列原理解释的是(　　)

　　A．使用催化剂有利于合成氨的反应

　　B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

　　C．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　

　　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1来说，500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

　　D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

　　D　[使用催化剂不能使化学平衡移动，A项错误；体系颜色加深是因为I2的浓度增大，而加压平衡并未移动，B项错误；由于合成氨的正反应是放热反应，从平衡移动角度来分析，低温比高温更有利于氨的合成，而采用500 ℃是考虑到反应速率和催化剂的活性问题，C项错误；将混合气体中的氨液化相当于减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于氨的合成，D项正确。]

　　2．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列表述正确的是(　　)

　　A．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的ΔH也随之改变

　　B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

　　C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

　　D．增大CO的浓度，化学平衡常数增大

B　[A项，催化剂改变反应路径，但ΔH不变，A项错误。B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B项正确。C项，该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，C项错误。D项，