课题2微粒之间的相互作用力

1、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（　　）

A. MgBr2 B. Na2S C. KCl D. SO2

2、 下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)

①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

3、下列物质中含有共价键的离子化合物是

A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2

4、 下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子健形成的是

A. 盐酸和NaOH溶液反应 B. 氯化氢溶于水

C. 稀硫酸与BaCl2溶液反应 D. 氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

5、下列表示不正确的是（　　）

A. 苯的比例模型：

B. HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-

C. 氯化钠的电子式：

D. S2-的结构示意图：

6、下列有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是（ ）

A. C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3 B. π键总数：C2H6>C2H4>C2H2

C. 碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2 D. σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2

7、已知有关物质的熔点数据如下表所示：

化合物 CO2 SiO2 AlF3 AlCl3 熔点/℃ -56.6(0.52MPa) 1723 1291 190(0.25MPa)

如下分析判断正确的是

A. SiO2中的共价键比CO2中的共价键更加稳定，所以熔点更高

B. AlF3熔点较高是因为含有的离子键较强