第一节　共价键

　　1．下列不属于共价键成键因素的是(　　)

　　A．共用电子对在两原子核之间高概率出现

　　B．共用的电子必须配对

　　C．成键后体系能量降低，趋于稳定

　　D．两原子核体积大小要适中

　　【解析】　共价键的成因和本质是，当成键原子相互靠近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。

　　【答案】　D

　　2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是(　　)

　　A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

　　B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

　　C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

　　D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

　　【解析】　H原子和Cl原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5，由此可以看出，H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子，故两者在形成氯化氢分子时，形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。

　　【答案】　C

　　3．下列说法正确的是(　　)

　　A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

　　B．基态C原子有两个未成对电子，所以只能形成两个共价键

　　C．所有共价键都有方向性

　　D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅在两核之间，而是绕两个原子核运动

【解析】　如在形成CH4分子的过程中，碳原子2s轨道中的1个电子被激发到2p轨道中，此时碳原子有4个未成对电子，形成4个共价键，B错误；H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的H-H共价键无方