第4节 化学反应进行的方向

　　一、选择题

　　1．下列关于判断过程方向的说法正确的是(　　)

　　A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

　　B．高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

　　C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

　　D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

　　解析：有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是吸热反应，又是熵增的反应，所以A不正确。高温、高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，所以B不正确。同一物质：气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，所以D不正确。

　　答案：C

　　2．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(　　)

　　A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

　　B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

　　C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

　　D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

　　解析：ΔH－TΔS的数值根据正负判断反应进行的方向。

　　ΔG＝ΔH－TΔS

　　①当ΔH>0，ΔS>0时

　　不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。

　　②当ΔH>0，ΔS<0时

　　ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。

　　③当ΔH<0，ΔS>0时

　　ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。

　　④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。

　　答案：A

　　3．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是(　　)

　　A．化学反应的焓变与其反应的方向无关

B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向