第四节 离子晶体

[基础训练]

1. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 

A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3

2．食盐晶体如右图所示。在晶体中，* 表示Na+， 表示Cl。已知食盐的密度为 g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是

 

A cm B cm

A cm D cm

3．下列物质中，含有共价键的离子晶体是 ( )

A．NaCl B．NaOH

C．NH4Cl D．I2

4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 ( )

A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化

C．液溴和水的汽化 D．纯碱和烧碱的熔化

5．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( )

A．具有高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水 D．固态不导电，熔化状态能导电

6．下列叙述中正确的是( )

A．离子晶体中肯定不含非极性共价键

B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C．由分子组成的物质其熔点一定较低

D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

7.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )