第3节 化学反应热的计算

　　1．下列关于盖斯定律的描述中不正确的是(　　)

　　A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

　　B．盖斯定律遵守能量守恒定律

　　C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热

　　D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

　　解析：选A　化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，A错误。

　　2．液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成：

　　\s\up7(ΔH1＝＋44 kJ·mol－1(ΔH1＝＋44 kJ·mol－1)\s\up7(ΔH2(ΔH2)已知：氢气的燃烧热ΔH为－286 kJ·mol－1，则ΔH2为 (　　)

　　A．＋330 kJ·mol－1　　　 B．－330 kJ·mol－1

　　C．＋242 kJ·mol－1 D．－242 kJ·mol－1

　　解析：选C　由盖斯定律可知ΔH1＋ΔH2＝－ΔH＝＋286 kJ·mol－1，ΔH2＝＋286 kJ·mol－1－ΔH1＝＋286 kJ·mol－1－(＋44 kJ·mol－1)＝＋242 kJ·mol－1。

　　3．下列说法或表示方法正确的是(　　)

　　A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；

　　C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

　　B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

　　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

　　C．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

　　D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

　　解析：选B　1 mol碳完全燃烧放出的热量应大于不完全燃烧放出的热量，因ΔH1、ΔH2均小于零，所以ΔH1<ΔH2，A错误；浓硫酸稀释过程中要放热，因此放出的热量大于57.3 kJ，B正确；石墨转化为金刚石为吸热反应，则金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定，C错误；2 g即1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，所以热化学方程式中2 mol H2反应对应的焓变应为－571.6 kJ·mol－1，D错误。

4．已知：