第三节化学反应热的计算

　　1．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

　　A．－44.2 kJ/mol B．＋44.2 kJ/mol C．－330 kJ/mol D．＋330 kJ/mol

　　答案　A

　　解析　根据燃烧热的概念，写出热化学方程式：

　　①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

　　ΔH＝－1 411.0 kJ/mol

　　②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

　　ΔH＝－1 366.8 kJ/mol

　　根据盖斯定律将反应①－②得：

　　C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)

　　ΔH＝－44.2 kJ/mol。

　　2．100 g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH(298K)＝－110.35 kJ/mol，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

　　ΔH(298K)＝－282.57 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．392.92 kJ B．2489.44 kJ C．784.92 kJ D．3274.3 kJ

　　答案　C

　　解析　100 g碳不完全燃烧产生CO的物质的量为×mol，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再燃烧生成CO2再放出热量，总热量即为完全燃烧时放出的热量。因此与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量即为× mol CO燃烧放出的热量，设为Q。

　　CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH(298 K)＝－282.57 kJ/mol

　　1 mol 282.57 kJ

　　×mol Q

　　Q＝282.57×× kJ＝784.92 kJ

　　1．已知下列热化学方程式：

　　Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ/mol

　　Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol

　　由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是(　　)

　　A．－441.8 kJ/mol　　　　　　 B．－254.6 kJ/mol

C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol