2018-2019学年人教版化学选修四第二章第二节　影响化学反应速率的因素作业-302edu教育资源网

　　[A篇　对点强化训练]

　　知识点一　有效碰撞理论

　　1．下列说法不正确的是(　　)

　　A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

　　B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

　　C．活化分子具有比普通分子更高的能量

　　D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1

　　答案　B

　　解析　只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，因此B项错误；A、C、D三项均正确。

　　2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 (　　)

　　A．对于有气体参加的反应增大压强(缩小体积)，活化分子总数增大，故反应速率增大

　　B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大

　　C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

　　D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

　　答案　D

解析　增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内的活化分子数增多，反应速率增大，A项不正确；温度升高，更多

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