[基础达标]

　　在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是(　　)

　　A．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－

　　B．常温下，由水电离出的[H＋]＝10－14 mol·L－1的溶液中：CO、SO、Na＋、K＋

　　C．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、HCO、NO、Na＋

　　D．pH为1的溶液：Ca2＋、Na＋、Mg2＋、NO

　　解析：选D。A项中Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则CO不能大量存在；C项中若溶液呈酸性，由于存在大量NO，不能与铝反应生成氢气，若溶液呈碱性，HCO不能大量存在。

　　25 ℃时下列溶液中碱性最强的是(　　)

　　A．pH＝11的溶液

　　B．[OH－]＝0.12 mol·L－1的溶液

　　C．1 L含4 g NaOH的溶液

　　D．[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液

　　解析：选B。计算出每个选项中的[OH－]，即可比较出碱性最强的溶液。

　　将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)

　　A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

　　B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

　　C．水的离子积变小、pH变大、呈酸性

　　D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

　　解析：选D。加热时，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，向右移动，[H＋]增大(pH减小)，[OH－]增大，水的离子积KW＝[H＋]·[OH－]增大，但[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，故选D。

　　对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)

　　A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

　　B．向该溶液中加入等体积pH为14的氢氧化钠溶液恰好完全中和

　　C．该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]之比为10－12

　　D．该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍

　　解析：选A。硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确；pH为1的硝酸溶液与等体积pH＝13的氢氧化钠溶液恰好完全中和，B项错；硝酸电离出的[H＋]为0.1 mol·L－1，而水电离出的[H＋]为10－13 mol·L－1，两者之比应为1012，C项错；pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]为10－11 mol·L－1，故D项的比值应为1∶100，D项错。

　　若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为(　　)

　　A．10∶1　　　 B．5∶1

　　C．1∶1 D．1∶10

　　解析：选B。酸碱中和时n(H＋)酸＝n(OH－)碱，2[H2SO4]·V[H2SO4(aq)]＝[NaOH]·V[NaOH(aq)]，则[H2SO4]∶[NaOH]＝V[NaOH(aq)]∶2V[H2SO4(aq)]＝10∶2＝5∶1。

　　设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是(　　)

A．该温度高于25 ℃