第2节 化学计量在实验中的应用

第2课时 气体摩尔体积

　　1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是(　　)

　　A．气体的分子大小不同

　　B．气体分子间的距离不同

　　C．气体的物质的量不同

　　D．气体的性质不同

　　解析：选C　同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子本身的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同的主要原因是气体的物质的量不同。

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．1 mol O2与1 mol H2的体积相同

　　B．1 mol O2与2 mol CH4的质量相等

　　C．1 mol H2的体积是22.4 L

　　D．相同体积的H2和O2所含有的分子数相同

　　解析：选B　对气体，要比较体积的大小，除知道分子数多少外，还必须强调气体所处的状态，A选项二者分子数肯定相等，但体积只能在相同条件下才一定相等。C、D选项中也与气体的状态(温度、压强)有关。

　　3．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是(　　)

　　A．22.4 L　　　　　　　 B．8.96 L

　　C．4.48 L D．11.2 L

　　解析：选B　V＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。

　　4．下列物质中，所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

　　A．10 g H2 B．2 mol Cl2

　　C．1.5NA CO2 D．22.4 L O2(标准状况)

　　解析：选A　A项，10 g氢气的物质的量＝＝5 mol；B项，2 mol Cl2；C项，1.5NA CO2的物质的量为1.5 mol；D项，标准状况下，22.4 L氧气的物质的量＝＝1 mol，由N＝nNA可知，10 g氢气含有的分子数目最多。

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)