第2节 水的电离和溶液的酸碱性
第1课时
1.下列因素能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是( )
A.CH3COOH B.
C.升高温度 D.NaOH
【解析】 水的电离是吸热的,升温,电离平衡向右移动。
【答案】 C
2.如果25 ℃时,KW=1.0×10-14,某温度下Kw=1.0×10-12。这说明( )
A.某温度下的电离常数较大
B.前者的c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个放热过程
D.KW和K电离无直接关系
【解析】 由KW导出过程可知,KW和K电离是有直接关系的两个量[KW=K电离·c(H2O)]。
【答案】 A
3.下列说法正确的是( )
A.水的电离方程式:H2O===H++OH-
B.升高温度,水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H+
D.在HCl溶液中没有OH-
【解析】 水是极弱电解质,只有少部分电离,应用""表示,故A错;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-) 【答案】 B 4.在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1.0×10-13 mol·L-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是( ) A.该溶液可能呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定是1 D.该溶液的pH不可能为13 【解析】 由水电离产生的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,则由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1。所以该溶液可能显酸性,也可能显碱性,显酸性时pH=1,显碱性时pH=13,故A正确。 【答案】 A