课后训练案巩固提升

一、A组　定向巩固

定向巩固一、金属键和金属晶体

1.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(　　)

A.Li　Na　K B.Na　Mg　Al

C.Li　Be　Mg D.Li　Na　Mg

解析:Li、Na、K价电子数相同,金属阳离子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,A、D错误;Na、Mg、Al价电子数逐渐增多,金属阳离子半径逐渐减小,金属键逐渐增强,熔点逐渐升高,B正确;Be、Mg价电子数相同,金属阳离子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,C错误。

答案:B

2.下列关于金属晶体的叙述中,正确的是(　　)

A.温度越高,金属的导电性越强

B.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在

C.金属晶体堆积密度大,能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性

D.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在外力作用下会发生断裂,故金属无延展性

解析:温度高,金属离子的热运动加快,对自由电子的移动造成阻碍,导电性减弱,A项错;常温下,Hg为液态,不属于晶体形态,B项错;金属键无方向性和饱和性,在外力作用下,一般不会断裂,即金属具有延展性,D项错;正是因为金属键无方向性和饱和性,所以金属晶体中的金属原子一般采用最密堆积,尽量充分利用空间,C项正确。

答案:C

3.下列晶体中,金属阳离子与自由电子间的作用最强的是(　　)

A.Na B.Mg C.Al D.K

解析:Na、Mg、Al均位于第三周期,原子半径逐渐减小,价电子数目逐渐增多,所以金属键逐渐增强,即铝的金属键最强,钠的金属键最弱,而K和Na位于同一主族,且K的半径比Na的大,钾的金属键比钠的弱。

答案:C