2019-2020学年鲁科版选修4 第3章第3节 沉淀溶解平衡 课时作业

1、下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）

A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动

2、在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（　　）

A．[Ba2＋]＝[SO42-]＝(Ksp)0.5

B．[Ba2＋][SO42-]＞Ksp，[Ba2＋]＝[SO42-]

C．[Ba2＋][SO42-]＝Ksp，[Ba2＋]＞[SO42-]

D．[Ba2＋][SO42-]≠Ksp，[Ba2＋]＜[SO42-]

3、下列说法中正确的是（　　）

A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出

B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂

C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3

D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO3-，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚

4、下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是（　　）

A．误食可溶性钡盐，用硫酸钠溶液洗胃

B．除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pH

C．在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀

D．在配制FeCl3溶液时，滴加少量盐酸

5、下列叙述中，正确的是（　　）

A．溶度积大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

6、在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（　　）

A．只有AgCl沉淀生成

B．只有AgI沉淀生成

C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀

D．两种沉淀都有，但以AgI为主

7、已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色剌激性 气体产生。下列结论及原因解释正确的是（　　）