原子结构与元素的性质第1课时

一．选择题（共13小题）

1．按 Si、P、S、Cl的顺序，表现为递减的是（　　）

A．最外层电子数 B．原子半径

C．非金属性 D．最高正价

2．元素在周期表中的位置反映了元素的性质．第3周期元素中，得电子能力最强的是（　　）

A．Na B．Si C．S D．Cl

3．下列各组比较中，正确的是（　　）

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

③微粒半径：Cl﹣＞Al3+＞Mg2+＞Na+④热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

⑤沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤

4．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是（　　）

A．单质的还原性 B．阳离子的氧化性

C．单质的密度 D．单质的熔点

5．关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径逐渐减小

B．原子的最外层电子数逐渐增多

C．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

D．若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为H2m﹣nR

6．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（　　）

A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高

7．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（　　）

A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI