（人教版选修4）《燃烧热 热化学方程式及计算》质量评估试题

考试时间：40分钟 满分：100分

　　一、单项选择题：本题包括10小题，每题6分，共60分。

　　1．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　C　)

　　A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

　　B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

　　C．反应物的总能量大于生成物的总能量

　　D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

　　解析：根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误，选项C正确；加入催化剂只能降低反应所需要的活化能，而对ΔH无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时，释放出的能量更多，ΔH更小，选项D错误。

　　2.已知化学反应:C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH1<0

　　CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH2<0

　　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH3<0;相同条件下,下列说法正确的是(　B　)

　　A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量

　　B.碳的燃烧热是|ΔH3|

　　C.ΔH1<ΔH3

　　D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高

解析:CO燃烧是放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,A选项错;比较ΔH时必须带符号比较,ΔH3<ΔH1,C选项错;忽略了O2含有的能量,D选项错。