第二单元 研究物质的实验方法

　　第3课时 溶液的配制及分析

　　【基础训练】

　　1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)

　　A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

　　B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

　　C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中

　　D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

　　2．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是(　　)

　　A．在2 L水中溶有80 g的NaOH

　　B．80 g NaOH溶于水配成的溶液

　　C．每升溶液中含有80 g NaOH

　　D．每2 L溶液中含有80 g NaOH

　　3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

　　A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L

　　C．1 mol/L D．2 mol/L

　　4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是(　　)

　　A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥

　　C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥

　　【提高训练】

　　1．1 mol/L硫酸溶液的含义是(　　)

　　A．1 L水中含有1 mol硫酸

　　B．1 L溶液中含1 mol H＋

　　C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液

　　D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

　　2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是(　　)

　　3．下列有关实验的叙述中，正确的是(　　)

　　A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．用分液的方法分离水和酒精的混合物