第三节　化学反应的速率和限度

　　1..下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生H2速率最快的是(　　)

编号 金属 (粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg，0.1 3 mol·L－1硫酸10 mL 60 B Mg，0.1 3 mol·L－1盐酸10 mL 60 C Fe，0.1 3 mol·L－1盐酸10 mL 60 D Mg，0.1 3 mol·L－1硫酸10 mL 50 　　2.如图L2­1中是可逆反应X2(g)＋3Y2(g) ⇌2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是(　　)

　　图L2­1

　　A．t1时，只发生正反应

　　B．t1～t2，X2的物质的量越来越多

　　C．t2～t3，反应不再发生

　　D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

　　3.一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 　　下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

　　A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

　　B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)

　　C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

　　D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

　　4.由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(　　)

事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应2NH3(g) ⇌N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 5.用如图L2­2所示的实验装置进行实验X和Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中可正确表示实验X和Y的结果是(　　)