2.3 分子的性质

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　　一、选择题

　　1．(双选)下列叙述中正确的是(　　)

　　A．极性分子一定易溶于极性溶剂

　　B．非极性分子一定难溶于极性溶剂

　　C．甲醇能与水互溶主要是由于水与甲醇形成分子间氢键

　　D．醇和羧酸的同系物中，随着烃基的增大，物质在水中的溶解度逐渐减小

　　答案　CD

　　解析　由CO、NO等极性分子难溶于水、Cl2、CO2等非极性分子能溶于水可判断A、B两项不正确。

　　2．下列叙述中正确的是(　　)

　　A．NH3、CO、CO2都是极性分子

　　B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

　　C．HCl、H2S、NH3中的非氢原子的杂化方式分别是sp、sp2、sp3

　　D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

　　答案　B

　　解析　A项中CO2属于非极性分子；C项中中心原子S、N均采取sp3方式杂化；D项中的H2O分子中的O原子有2对成键电子和2对孤电子对，故分子是V形结构。

　　3．下列事实与氢键无关的是(　　)

　　A．水和乙醇可以以任意比例互溶

　　B．氨容易液化

　　C．液态氟化氢分子中存在(HF)n的形式

　　D．甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳

　　答案　D

解析　D项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不同，符合"相似相溶"