第2节　弱电解质的电离　盐类的水解

第1课时　弱电解质的电离平衡

1.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，为使平衡逆向移动，且[OH－]增大，应加入适量的物质是(　　)

A.NH4Cl固体 B.硫酸

C.NaOH固体 D.水

答案　C

解析　在氨水中加入NH4Cl固体，[NH]增大，平衡逆向移动，[OH－]减小；在氨水中加入硫酸，[OH－]减小，平衡正向移动；在氨水中加入NaOH固体，[OH－]增大，平衡逆向移动；在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但[OH－]减小。只有C项符合题意。

考点　弱电解质的电离平衡及移动

题点　改离子浓度对电离平衡的影响

2.在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 (　　)

A.加入水时，平衡逆向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C.加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

答案　B

解析　A项，加入水促进弱电解质的电离；B项，加入NaOH固体，与H＋反应，[H＋]变小，平衡正向移动；C项，加入0.1 mol·L－1 HCl溶液时，[H＋]变大，平衡逆向移动，但最终[H＋]比未加HCl前大；D项，加入CH3COONa固体，[CH3COO－]增大，平衡逆向移动。

考点　弱电解质的电离平衡及移动

题点　改离子浓度对电离平衡的影响

3.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝＝1.7×10－5 mol·L－1，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是(　　)

A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka值增大

B.升高温度，Ka值增大

C.向醋酸溶液中加水，Ka值增大