2018-2019学年鲁科版必修2 元素周期表的应用-同主族元素金属性与非金属的周期性变化 作业
2018-2019学年鲁科版必修2 元素周期表的应用-同主族元素金属性与非金属的周期性变化 作业第1页

 同主族元素金属性与非金属的周期性变化

1.下列叙述不正确的是(  )

A. 同周期主族元素中,ⅠA族金属元素的原子半径最大

B. ⅦA族元素的原子,其半径越小,越容易得到电子

C. 室温时,ⅦA族元素的单质都是气体

D. 同为ⅠA族金属元素的原子,半径越大,越容易失去电子

2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(  )

A. 同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大

B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

3.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(  )

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同

4.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(  )

A. 氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次增强

B. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

C. 同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

D. 同周期元素(除零族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

5.下列说法中正确的是(  )

A. 在钠、磷、氯、氩四种元素中,最高正化合价数值最大的是磷

B. 在氮、氟、镁、氯四种元素中,原子半径最小的是镁

C. 原子序数从3~10的元素,随核电荷数的递增,原子最外层电子数递增

D. 硅烷(SiH4)比甲烷(CH4)稳定

6.下列叙述正确的是(  )

A. 同一元素的各种同位素的性质相同

B. 所有主族元素的原子,形成简单离子时,化合价和它的族序数相等

C. 同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25