第四节 离子反应

　　第1课时

　　[基础巩固]

　　1．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是(　　)

　　A．氯化镁、氢氧化钠　　　　 B．硫酸钠、氢氧化钡

　　C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水

　　解析：选D。Cl2与Br－、Fe2＋均可反应，且有先后顺序，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同，答案选D。

　　2．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

　　A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

　　B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－

　　C．常温下，[H＋]＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、SO

　　D．常温下，由水电离出的[H＋][OH－]＝1.0×10－28 mol2·L－2的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋

　　解析：选C。A项溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，而Mg2＋、Cu2＋不能在强碱性溶液中存在；B项为酸性溶液，NO(H＋)会氧化I－、Fe2＋；C项为强碱性溶液可以大量共存；D项由水电离的[H＋]、[OH－]均为1.0×10－14 mol·L－1，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液，也可能为强碱性溶液，HCO均不能大量共存。

　　3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

　　A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

　　B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

　　C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

　　D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－

　　解析：选B。A项，漏掉了NO、H＋与I－的反应；C项，漏掉了NH与OH－的反应；D项，反应物的配比不对，正确的离子方程式应为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===

3BaSO4↓＋2[Al(OH)4]－。

　　4．(2018·湖北七校联考)常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是(　　)

　　A．稀硫酸中：K＋、MnO、CH3CH2OH

　　B．pH＝11的溶液中：Na＋、CO、NH3·H2O

　　C．中性溶液中：Na＋、NO、[Al(OH)4]－

　　D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2＋、SO

解析：选B。A项中MnO(H＋)可将CH3CH2OH氧化；C项中[Al(OH)4]－只能存在于