课时提升作业 五

　认识同周期元素性质的递变规律

(45分钟　100分)

一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)

1.(2019·南阳高一检测)下列有关第3周期主族元素的性质,从左到右递变规律不正确的是　(　　)

A.原子半径逐渐减小

B.电子层数逐渐增多

C.最高正化合价逐渐增大

D.元素的非金属性逐渐增强

【解析】选B。周期表中的各元素原子的电子层数=周期序数,故第3周期的元素,电子层数均为3层。

2.(2019·芜湖高一检测)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是　

(　　)

A.酸性:H2SO4>H3PO4

B.非金属性:Cl>Br

C.碱性:NaOH>Mg(OH)2

D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

【解析】选D。元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:S>P,则酸性:H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释,故A不选;同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则非金属性:Cl>Br,能用元素周期律解释,故B不选;元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:Na>Mg,则碱性:NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解释,故C不选;碳酸氢盐易分解,碳酸