子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2,则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是(　　)

A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7

解析X元素原子最外层只有1个电子,显+1价;Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子数之和(为10)的一半,则M层电子数为5,是P,则选项中Y元素化合价应为+5或+3价。Z元素L层未满,则为6个电子,所以Z为O,显-2价。依据化合物中元素化合价的代数和为0,A中无论磷显+3价还是+5价都不能满足元素化合价代数和为0。

答案A

4.A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构,现有以下排列顺序,其中按核电荷数由大到小排列的是(　　)

A.B2+>A+>C->D2- B.D2->C->A+>B2+

C.C->D2->A+>B2+ D.B2+>A+>D2->C-

解析由题意知,A+是A原子失去1个电子的阳离子,B2+是B原子失去2个电子的阳离子,两者核外电子排布相同,所以核电荷数:B2+>A+;D2-是D原子得到2个电子形成的阴离子,C-是C原子得到1个电子形成的阴离子,两者核外电子排布相同,所以核电荷数:C->D2-。由于四种离子具有相同的电子层结构,则核电荷数:B2+>A+>C->D2-。

答案A

5.某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n-2,则元素R在其气态氢化物中的化合价是(　　)

A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12

解析元素R在其最高价氧化物对应水化物中显正价,而在其氢化物中显负价。设R的最高化合价为+x,由化合物中正、负化合价代数和为0,列式:(+1)×n+x+(-2)×(2n-2)=0,解得x=3n-4。因为元素的最高化合价+|最低化合价|=8,所以氢化物中元素R的化合价为-[8-(3n-4)]=3n-12,D项正确。

答案D

6.A、B、C、D都是10电子粒子。

(1)A为中性粒子。如果A物质能刻蚀玻璃,则A是　　　　　(填化学式,下同);如果A的溶液显碱性,则A是　　　　　　。

(2)B为带电粒子。如果B为阳离子,且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红,则B 是　　　　　　;如果B为阴离子,且其水溶液能使无色酚酞溶液变红,则B是　　　　　　。