课时跟踪检测（三） 硝酸钾晶体的制备

　　1．下列实验操作正确的是(　　)

　　A．用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

　　B．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

　　C．Zn和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水

　　D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀

　　解析：选A　B项，用pH试纸测溶液的pH时不可预先润湿；C项，硫酸浓度降低，反应速率变慢；D项，过量的盐酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。

　　2．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是(　　)

　　A．混有泥沙的食盐　　　 B．混有水的酒精

　　C．白糖与食盐的混合物 D．铁粉和泥沙的混合物

　　解析：选A　用溶解、过滤、蒸发的操作分离的典型例子是粗盐提纯，A项正确；过滤是分离固体和液体混合物时最常用的方法之一，主要是除去液体中不溶性固体，B中无固体；C中无不溶性固体；D中铁粉和泥沙都是不溶性固体。B、C、D均不能用过滤的方法分离。

　　3．利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会(　　)

　　A．提高收率和纯度 B．降低收率和纯度

　　C．提高收率和降低纯度 D．降低收率和提高纯度

　　解析：选D　利用重结晶法得到的KNO3晶体中仍然含有少量NaCl，此时，可利用20 ℃以下KNO3的溶解度小于NaCl的特点，用少量蒸馏水洗涤晶体。但如用较多量的蒸馏水洗涤将会降低收率和提高纯度。

　　4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　)

　　A．⑤②④③① B．④①②⑤③

　　C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

　　解析：选C　Ca2＋、Mg2＋、SO均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题，一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2＋，可选CO，也可选OH－作沉淀剂，两者比较，选OH－较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如除去SO带入的Ba2＋将和Ca2＋一起用Na2CO3溶液除去，这样就可确定操作顺序为②⑤④①③。

5．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是(　　)