C.④>①>③>② D.④>②>①>③

解析:电解质在水中以电离为主,水解是极其微弱的,所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多,HF为弱电解质,电离出的H+必为最少,先排除B、C项,再观察KCl和FeCl3,如果只考虑电离,两者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故D正确。

7.盐MN溶于水存在如图所示的过程。下列有关说法中不正确的是(　B　)

MNM++ N-

+

H2OOH-+ H+

HN

A.MN是强电解质

B.N-结合H+的能力一定比OH-强

C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)

D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)

解析:由图示看出,MN完全电离,MN是强电解质,A正确;图示只能说明HN为弱电解质,并不能说明结合H+的能力N-比OH-强,B不正确;由图知,N-与H+结合生成HN,使水的电离平衡向右移动,c(OH-)>c(H+),C正确;由电荷守恒式c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(N-)和物料守恒