第3章 晶体结构与性质 测试题

　　(时间：60分钟，满分：100分)

　　一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

　　1．晶体与非晶体的本质区别是(　　)

　　A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形

　　B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列

　　C．晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点

　　D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小

　　答案：B

　　2．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2(　　)

　　A．熔融态不导电　　　　　 B．水溶液呈中性

　　C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应

　　解析：选A。由题意可知BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，应属于分子晶体，所以熔融态不导电；对于组成、结构相似且不含有氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，因此BeCl2的熔点比BeBr2低；BeCl2化学性质与AlCl3相似，根据AlCl3能和NaOH溶液反应，则BeCl2也可与NaOH溶液反应；AlCl3水溶液中由于铝离子水解而呈酸性，推知BeCl2也具有此性质。

　　3．下列有关金属的说法不正确的是(　　)

　　A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关

　　B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高

　　C．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

　　D．温度升高，金属的导电性将变小

　　解析：选C。钠晶胞中每个钠原子的配位数为8，故C错误。

　　4．(2017·山东省实验中学月考)下列分子晶体的熔、沸点高低排序正确的是(　　)

　　A．Cl2＞I2

　　B．CCl4＞SiCl4

　　C．NH3＞PH3

　　D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3

解析：选C。A、B项，无氢键存在且组成与分子结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项，组成与分子结构相似的化合物中，存在氢键的化合物熔、沸点高；D项，含有相等碳原子数的烷烃，支链多的熔、沸点低。