第2节 影响化学反应速率的因素

基础过关

1. 下列说法正确的是(　D　)

A.活化分子碰撞即发生化学反应

B.升高温度会加快反应速率,其主要原因是增加了活化分子碰撞的

次数

C.有气体参加的化学反应,若增大压强,可增大活化分子百分数,从而使反应速率增大

D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

解析:活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,A错误;升高温度,使更多的分子成为活化分子,活化分子百分数增加,反应速率增大,B错误;增大压强,单位体积活化分子数目增大,但百分数不变,C错误;活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞,D正确。

2. 设C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH>0的反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反应速度为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1与v2的变化情况为(　A　)

A.同时增大 B.同时减小

C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大

解析:不管是吸热反应还是放热反应,温度升高,反应速率均增大,故A项正确。

3.有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A2+3B22X2的化学反应速率,甲测得 v(A2)=0.5 mol·