第一单元 弱电解质的电离平衡

一、选择题

1.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)

A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质

C.对同一弱电解质来说,当溶液的浓度不同时,其导电能力不相同

D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电

解析:判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项导电能力强只能说明溶液中离子浓度大,并不能说明溶质是完全电离的。D项是正确的,因为有些强电解质是共价化合物,在液态时没有自由移动的离子,所以不导电。

答案:B

2.下列电离方程式中错误的是(　　)

A.Al2(SO4)32Al3++3S

B.HFH++F-

C.HIH++I-

D.Ca(OH)2Ca2++2OH-

解析:弱电解质存在电离平衡,强电解质全部电离。Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2均为强电解质,书写电离方程式时用"";HF为弱电解质,书写电离方程式时用"",故D项错误。

答案:D

3.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)

A.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2

B.甲酸能与水以任意比例互溶

C.10 mol·L-1的甲酸1 mL恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

D.甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱

解析:弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离,A项中溶液的pH=2,则c(H+)=0.01 mol·L-1,可以说明甲酸没有完全电离。

答案:A

4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(　　)

A.NaOH(s) B.CuSO4(s)

C.HCl D.CH3COONa(s)

解析:A项中由于加入NaOH会减少H+的物质的量,据题意则不可以选取;B项中Fe与CuSO4溶液反应生成Cu,Fe、Cu在溶液中接触形成原电池,H2产生速率加快,则不符合题目的要求,不可以选取;C项中HCl的加入,会增加原溶液中的H+的物质的量,导致氢气的总量增加,则不可以选取;D项中CH3COONa(s)的加入会使部分盐酸变成醋酸,从而降低了H+浓度,同时保持混合酸中能与Fe反应的H+的物质的量不变,则符合题目的要求,可以选取。

答案:D

5.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中(　　)

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液的pH增大

C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液的pH减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

解析:加水促进H2S的电离,但氢离子浓度减小,A项错误;B项中发生反