2018-2019学年贵州省铜仁市第一中学

高二上学期期中考试化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　一、单选题

　　1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

　　A．反应热就是反应放出的热量

　　B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

　　C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

　　D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

　　2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

　　A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

　　C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

　　3．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是

　　A．低温下能自发进行

　　B．高温下能自发进行

　　C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

　　D．任何温度下都不能自发进行

　　4．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，下列选项不能作为反应达到平衡标志的是

　　A．反应容器中压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化

　　C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．Z的浓度不再改变

　　5．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

　　A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

　　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

　　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

　　6．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

　　A．浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小

　　B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

　　C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

　　D．增大压强更利于合成氨反应

　　7．如图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

　　A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0

　　B．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0

　　C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0

　　D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

　　8．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则此段时间是

　　A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s

　　9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质 X Y Z 初始浓度(mol·L－1) 0.1 0.2 0 平衡浓度(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 　　下列说法错误的是

A．反应达平衡时，X的转化率为50%