第2节　弱电解质的电离　盐类的水解

第2课时　盐类水解的实质与规律

1.下列溶液中，因电离产生的离子发生水解而显酸性的是(　　)

A.NaHCO3 B.NaHSO3

C.CuSO4 D.Ca(NO3)2

答案　C

解析　A项，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOO＋H＋，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，溶液显酸性；D项，Ca2＋、NO不水解，溶液显中性。

考点　盐类水解实质与规律

题点　盐溶液的碱性判断与比较

2.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较(　　)

A.大于 B.小于

C.等于 D.无法比较

答案　B

解析　醋酸电离出的H＋抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的NH结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，使水的电离程度增大。

考点　盐类水解实质与规律

题点　盐溶液酸碱性判断与比较

3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种数最多的是(　　)

A.CaCl2 B.CH3COONa

C.NH3 D.K2CO3

答案　D

解析　任何水溶液中都存在H2O((H＋＋OH－。A项，CaCl2不发生水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O共5种粒子；B项，由于CH3COONa发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中存在Na＋、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－共6种粒子；C项，在溶液中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，溶液中存在NH、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋、OH－共6种粒子；D项，K2CO3在溶液中存在水